Exercícios de Química - Polaridade das Moléculas

Nesta lista você tem 10 exercícios de química inorgânica, sobre a polaridade das moléculas.
Mas preste bastante atenção, pois o conceito de polaridade visto na química inorgânica também será muito importante em teu estudo de orgânica. Entender claramente como funcionam as ligações químicas que formam as moléculas, assim como as ligações intermoleculares e o conceito de polaridade praticamente explicam tudo o que você verá no estudo de orgânica. Então preste atenção nestes exercícios e veja se você consegue identificar a polaridade das moléculas. Bom trabalho.

Prof. Peixe

01. A escolha de solventes na indústria depende de suas propriedades físicas, as quais estão correlacionadas com a natureza das interações intermoleculares de seus constituintes. Com relação a tais informações, é correto afirmar:

a) Os constituintes das essências dos perfumes são, em geral, dissolvidos em álcoois que são compostos polares; trata-se, portanto, de substâncias apolares.

b) As substâncias gordurosas são, geralmente, apolares e são removidas pelos detergentes, por meio da interação da extremidade iônica de suas estruturas com as gorduras.

c) Os álcoois, os ácidos carboxílicos e as aminas apresentam interações do tipo ponte de hidrogênio; logo, são solúveis em hidrocarbonetos.

d) A previsão da polaridade das substâncias é feita por meio da geometria de suas moléculas e da diferença de eletronegatividade entre os átomo ligantes.

e) As ligações na molécula do dióxido de carbono (CO2) são apolares.



Resposta: D



02. (FSJT) Se o momento dipolar do cloreto de berílio é nulo, qual a estrutura de sua molécula?



a) linear          Cl - Cl - Be



b) linear       Cl - Be - Cl



c) angular         Cl
                        / \
                    Cl    Be



d) angular         Be
                         / \
                      Cl    Cl



e) linear            Be - Cl - Cl



Resposta: B



03. (FMU) Considerando-se os compostos



1. SiH4

2. CO2

3. CCl4

4. HCl

5. H2O



Quais moléculas são polares?



a) 3 e 5

b) 4 e 5

c) 2 e 3

d) 1 e 5

e) 3 e 4



Resposta:B



04. NH3, H2O e CH4 são, respectivamente, moléculas:



a) polar, polar, apolar

b) polar, polar, polar

c) apolar, apolar, polar

d) polar, apolar, apolar

e) apolar, apolar, apolar



Resposta: A



05. A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula:



a) H3C - CH2 - OH

b) H3C - CH2 - NH2

c) H3C - CH2 - Cl

d) H3C - O - CH3

e) H3C - CH3



Resposta: E



06. (MACK) Um sólido molecular apoiar é:



a) bastante solúvel em qualquer solvente;

b) pouco solúvel em qualquer solvente;

c) bastante solúvel nos solventes apolares;

d) bastante solúvel nos solventes fortemente polarizados;

e) pouco solúvel nos solventes fracamente polarizados.



Resposta: C



07. (PUC) Qual das substâncias abaixo tem molécula apolar linear e apresenta ligações duplas?



a) HCl

b) H2O

c) N2

d) CO2

e) NH3



Resposta: D



08. (ITA) O iodo é:



a) praticamente insolúvel tanto em H2O como em CCl4;

b) muito solúvel tanto em H2O como em CCl4;

c) mais solúvel em H2O que em CCl4;

d) mais solúvel em CCl4 que em H2O;

e) mais solúvel em água acidulada do que em água contendo NaOH dissolvido.



Resposta: D



09. (ITA) Qual das afirmações é falsa?



a) C6H6 é pouco solúvel em H2O.

b) NH3 é uma substância covalente apolar.

c) A molécula H2O tem um dipolo elétrico permanente.

d) A molécula Cl2 é apolar.

e) Naftaleno é bastante solúvel em benzeno.



Resposta: B



10. (OSEC) Qual das afirmações abaixo é incorreta?



a) A molécula H2 é apolar.

b) O C6H6 é pouco solúvel em H2O.

c) O etanol é bastante solúvel em H2O.

d) A amônia é covalente apolar.

e) A molécula de água é polar.



Resposta: D


Ainda com dúvidas??? Contrate uma aula individual para maiores esclarecimentos. Contatos pelo e-mail: sovestibular@gmail.com