Exercícios de Química - Cinética Química (resolvidos)

Em uma pesquisa que temos feito em nosso site, indica que a Disciplina de Química é a que mais preocupa os nossos leitores. Sabendo disso, estamos disponibilizando mais exercícios para facilitar o estudo da mesma. Dessa vez, escolhemos alguns exercícos de Cinética Química, com suas respectivas respostas. Bom Trabalho Galera... Ahhh, se ficar com alguma dúvida, não pense duas vezes e contrate uma aula individual pelo e-mail: sovestibular@gmail.com. ;)

01.  Aplique a equação de Gulberg Waage (lei da ação das massas) às reações apresentadas:

 

a) 2 N₂(g) + 3 O₂(g) --> 2 N₂O₃(g)                                             

b) 2 NO₂(g) --> N₂O₄(g)

 

Resolução:  a) V = k [N₂]² [O₂]³

                             b) V = k [NO₂]²  

 

02.  Numa reação temos x moles / l de H₂ e y moles / l de O₂. A velocidade da reação é V₁. Se dobrarmos a concentração de hidrogênio e triplicarmos a de oxigênio, a velocidade passa a V₂.

Qual a relação V₁ / V₂?

Dado: 2H₂ + O₂ ® 2H₂O

 

a)   V₂ = 2 V₁                                

b)   V₂ = 4 V₁                            

c)   V₂ = 12 V₁

d)   V₂ = 24 V₁                              

e)  V₂ = 6 V₁

 

Resposta: C

 

03.  (FIT - MG) Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de:

       a) 8 mols/minuto

       b) 4 mols/minuto

       c) 12 mols/minuto

       d) 2 mols/minuto

       e) n.d.a.

   

Resposta: A

 

04.  (OSEC) Em uma reação, o complexo ativado:

 

a)      possui mais energia que os reagentes ou os produtos.

b)      age como catalisador.

c)      sempre forma produtos.

d)      é composto estável.

e)      possui  menos energia que os reagentes ou os produtos.

 

Resposta: A

 

05.  (MAUÁ) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?

 

Resolução:Porque diminui a energia de ativação dos reagentes.

06.  (FEI) É incorreto dizer-se que um catalisador,

 

01.  altera a energia de ativação de uma reação

02.  altera a velocidade de uma reação

04.  altera o DH da reação

 

RESOLUÇÃO: 4

07.  (UnB) Assinale as opções corretas:

 

01.  O catalisador afeta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas com energia   

        cinética maior ou igual à energia de ativação da reação.

02.  A temperatura afeta a velocidade de uma reação porque muda a energia de ativação da reação.

04.  A concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação porque há alteração no número de colisões  efetivas.

08.  Uma reação ocorre quando há colisão efetiva entre as moléculas reagentes, numa orientação apropriada.

 

RESOLUÇÃO: 12

 

08.  Justifique sua RESPOSTA ao item 08 da questão anterior.

 

RESOLUÇÃO:  CERTA, a reação ocorre quando moléculas ativadas energicamente chocam-se numa orientação apropriada, isto é, que possibilite a quebra de ligações nos reagentes.  

 

09.  (SANTA CASA) A reação hipotética 2X + 2Y ® P + Q poderá ocorrer segundo o seguinte mecanismo:

 

X + Y ® Z + W .............................. V₁

X + Z ® P ...................................... V₂

W + Y ® Q .................................... V₃

(soma):      2X + 2Y ® P + Q .......................... V₄

 

onde V são as velocidades das reações expressas em mol . l^-1 . s^-1.

Admitindo que V₁ = V₃ > V₂, a velocidade global, V₄, deverá ser mais próxima de:

 

a)   V₁ + V₂                                   

b)   V₂                                       

c)   V₃

d)   V₃ – V₂                                   

e)  2V₁ + V₂

 

Resposta: B

 

10.  Justifique sua resposta ao teste anterior.

 

RESOLUÇÃO:  A velocidade da reação global só depende da etapa lenta e se V₁ = V₃ > V₂, a etapa lenta é V₂; logo: V₄ = V₂.