#TôSafoEmQuímica nº001

O #TôSafoEmQuímica é um novo projeto do site sovestibular.blogspot.com.

Com ele você poderá testar seus conhecimentos na disciplina através de algumas questões de química de vestibulares passados, com assuntos variados, realmente simulando um vestibular.

Abaixo nossa primeira lista de exercícios. Aproveitem!!!

1) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida e há desprendimento de um gás. Este gás é o mesmo que é exalado na respiração animal. Portanto, o sal insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é:

Resolução:

O sal insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é o carbonato de cálcio, CaCO₃. A reação entre o CaCO₃ e o ácido clorídrico pode ser representada pela equação:

LETRA A

2) Peixes machos de uma certa espécie são capazes de detectar a massa de 3,66x10^-8g de 2 fenil-etanol, substância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 milhão de litros de água. Supondo-se diluição uniforme na água, indique o número mínimo de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água, detectado pelo peixe macho.
Dados:
Massa Molar do 2-fenil-etanol = 122 g/mol
Constante de avogadro = 6,0 x 10²³ moléculas/mol
a) 3 x 10^-16
b) 3,66 x 10^-8
c) 1,8 x 10⁸
d) 1,8 x 10²²
e) 6,0 x 10²³

Resolução:

LETRA C

3) A combustão completa do etanol nos motores de veículos produz gás carbônico e água. O número de mols de oxigênio consumidos na combustão completa de 2 mols de etanol é igual a:
a) 3/2       b) 4       c) 6      d) 7     e) 9

Resolução:
C₂H₅OH    +   3 O₂   =   2 CO₂    +   3 H₂O
   1 mol        :     3 mols
   2 mols       :     x  =========== 6 mols de O₂ consumidos
LETRA C

4) Um químico quer extrair todo o ouro contido em 68,50g de cloreto de ouro (III) di-hidratado, AuCl₃.2H₂O, através da eletrólise de solução aquosa do sal. Indique a massa de ouro obtida, após a redução de todo metal.
Dados: Massas molares de AuCl₃.2H₂O = 342,5 g/mol   e Au = 200,0 g/mol

a) 34,25 g     b) 40,00 g    c) 44,70 g      d) 68,50 g     e) 100,0 g

Resolução:
A relação molar entre o sal e o ouro metálico é 1:1
 AuCl₃.2H₂O  ===  Au
   342,5 g    =====  200 g
    68,50 g  =====  x

x = 40,00 g
LETRA B

5) A formação de imagem num filme fotográfico envolve a reação de oxi-redução entre o sal de prata contido no filme e a substância que constitui o revelador. Genericamente, o processo pode ser representado por:

AgX_(s)    +   revelador   =   Ag_(s)   +  X^-_(aq)    +   outros produtos

Indique a afirmação correta:
a) AgX é o agente redutor
b) O revelador sofre redução
c) O revelador é o agente oxidante
d) O íon Ag⁺ é reduzido no processo
e) Nesse processo ocorre alteração do número de oxidação do elemento X

Resolução:
Segundo a equação o número de oxidação do cátion prata, na fórmula AgX, é +1, no produto, o número de oxidação da prata é zero, portanto o cátion prata (Ag⁺) sofre redução.
LETRA D

Resumo de Massa Molecular

MASSA MOLECULAR PRINCIPAIS MEDIDAS

INTRODUÇÃO

Para se medir a massa dos átomos foi estabelecido, um padrão, uma base, que é o carbono 12. O carbono 12 tem massa convencional 12. Se lembrarmos que ele é composto por 12 unidades, concluiremos que cada unidade equivale a 1/12 da massa total.

Essa é a chamada unidade de massa atômica - 1 u.m.a. = 1/12 da massa do carbono 12.

Através disso, é possível estabelecer uma relação com a massa atômica de um átomo qualquer, descobrindo-se quantas vezes a massa atômica do átomo é maior que 1/12 do carbono 12.

Veja o magnésio - Mg. Ele tem uma massa que vale 24 u.m.a. ou seja, 24 x 1/12 do C12, o que corresponde a 2 átomos de C12.

Concluindo - Massa atômica é o número que expressa quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa do carbono 12. Usa-se sempre abreviações. No caso do magnésio, se expressa assim:

Mg : 24 .

I - O ELEMENTO QUÍMICO E SUA MASSA ATÔMICA

Os isótopos que constituem o elemento químico, comparecem nele com uma porcentagem constante. Possuindo massas diferentes entre si, a massa atômica do elemento será a média ponderada das massas atômicas dos seus isótopos. Um elemento, por exemplo, que tenha isótopos A e B; calcula-se a média ponderada seguindo a seguinte expressão:

Média ponderada:

Ma. Pa Mb. Pb .

100 .

onde:

Ma = Massa atômica de A.

Mb = Massa atômica de B.

Pa = Porcentagem de A.

Pb =Porcentagem de B.

Essa média ponderada será a massa atômica do elemento. Estudemos o oxigênio e seus isótopos:

	M	P
O=160 .	15,9949	99,76
O=170 .	16,9990	0,04
O=180 .	17,9990	0,20

Média ponderada =

115.9949 x 99.76) + (16.9990 x 0,04) + (17.9990 x 0 20)

100

Média ponderada = 15,9994

Isso significa que o oxigênio tem massa atômica igual a 15,9994 u.m.a., ou seja, em média pesa 15,9994 vezes mais que 1/12 da massa do carbono 12.

II - MASSA MOLECULAR

1 - Pode-se calcular a massa atômica molecular somando-se a massa atômica dos átomos que a compõem (molécula - conjunto de átomos).

Exemplo:

H₂O = Ma + Ma + Ma

H H O

Mn = 1 u.m.a + 1 u.m.a + 16 u.m.a.

MH₂O = 18 u.m.a.

Porém será mais simples partir-se do sistema utilizado na pesagem dos átomos.

A massa molecular é expressa através do número de vezes que a massa da molécula for maior que 1/12 da massa do Carbono 12.

A massa molecular da água vale 18 u.m.a., o que corresponde a 18 vezes 1/12 da massa do C'¹².

A- MOL

É o conjunto de 6,02 x 10²³ partículas quaisquer, o que vale dizer: 1 mol de átomos = um mol de moléculas = 6,02 x 10²³ moléculas.

1- Átomo-grama

É a medida utilizada nas experimentações e nos cálculos da teoria Química e corresponde, num elemento químico, à massa, em gramas, de 6,02 x 10²³ átomos do elemento.

É portanto numericamente igual à massa atômica do elemento.

Exemplo:

Ma = 23 u.m.a. = M (massa de seus átomos).

Sódio = átomo mg = 23g = massa de 6,02 x 10²³ átomos de Na.

CONCLUSÃO: 58,5g de cloreto de sódio tem 6,02 x 10²³ "moléculas", vale dizer, 6,02 x 10²³ cátions Na+ e 6,02 x 10²³ ânions Cl.

a - O mol, por definição, é um conjunto de 6,02 x 10²³ partículas, o que leva-nos a concluir que ele é sinônimo de m.g. (Molécula-Grama); F.g. (Fórmula Grama); íon g.; átomo g., etc.

O número de moles (n) é calculado por:

M = mol da espécie química (mol g, at g, f g, íon g)

2 - A Molécula-grama ou massa molar

Trata-se da massa, em gramas, de 6,02 x 102' moléculas de substância.

No caso da água: H₂0 MM = 16 u.m.a. = corresponde a uma molécula de H₂ O.

molécula-grama =18g - massa de 6,02 x 10²³ moléculas de H₂ O.

3 - Íon-grama

Corresponde à massa de 6,02 x 10²³ íons dessa espécie iônica.

Por exemplo: o íon grama da espécie SO²₄ é a massa de 6,02 x 10²³ íons de SO²₄ .

O cálculo do íon grama dá-se pela massa de um íon em u.m.a., cujo valor será tornado em unidade grama.

MA do S = 32 u.m.a

MA do O = 16 u.m.a

No íon temos:

1 MA, do S = 32 u.m.a e

4 MA do O = 64 u.m.a, logo: SO^2-₄

SO^2-₄ = 96 u.m.a. massa de 1 íon de SO^2-₄

íon-grama = 96 u.m.a (massa de 6,02 x 10²³ íons de SO^2-₄ ).

4 - Utilizações práticas dos símbolos e informações complementares

a - m.a. (massa atômica) e p.a. (peso atômico).

m.m. (massa molecular) e p.m. (peso molecular).

São expressões sinônimas.

b - Substâncias iônicas terão outras nomenclaturas, de vez que não possuem moléculas e sim aglomerados iônicos.

Substância molecular Substância iônica

massa molecular massa fórmula

molécula-grama fórmula-grama.

Exemplo:

H₂SO₄

m.m. = 2 (1)+32 (1)+4 (16) = 98

u.m.a molécula-grama = 98g