Trigonometria - Relações trigonométricas no triângulo retângulo

Como fazer o gráfico de uma função quadrática

Vídeo sobre Progressões - Matemática

Simpsons e a 3ª lei de Newton

Vídeo feito pelos alunos da escola CEMA

Exercícios de Química - Tabela Periódica

01. (U.F. VIÇOSA) A afirmativa falsa, referente à eletronegatividade, é:
a)A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos
b)O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios
c)Os elementos de menor eletronegatividade são os metais alcalinos
d)A eletronegatividade dos elementos de um mesmo grupo de classificação periódica varia diretamente em seus raios atômicos
e)A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear

02. (FUVEST) O número de elétrons do cátion X²⁺ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Esse átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
a)20
b)12
c)8
d)18
e)10

03. (UFAL – UFRN) Se fosse preparado um gás nobre artificial, que na tabela periódica se localizasse logo do Rn (Z = 86), seu número atômico seria
a)140
b)87
c)223
d)174
e)118

04. (CATANDUVA) Qual das partículas abaixo possui maior raio?
Números atômicos: Cl (17); K (19); Ca (20); S (16), Ar (18)
a)Ca2+
b)Cl-
c)S2-
d)Ar
e)K+

05. (PUC-SP) A ligação química entre o elemento de número atômico 19 é o tipo:
a)Covalente
b)Van der Waals
c)Metálica
d)Iônica
e)Dativa

06. (FUVEST) Considere as substâncias:
I - argônio
II - diamante
III - cloreto de sódio
IV - água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
a)I e II
b)II e III
c)III e IV
d)I e IV
e)II e IV

07. (CEUB) Examine atentamente o gráfico que mostra a variação de determinada propriedade X com o número atômico Z.

a)>Através da análise do gráfico nada se pode dizer quanto à periodicidade de X
b)A propriedade X é uma propriedade periódica
c)O valor de X aumenta proporcionalmente com Z
d)X é uma propriedade aperiódica

08. (PUC) A diferença entre a ligação covalente comum e a ligação covalente dativa ou coordenada reside fundamentalmente na:
a)No tamanho dos átomos envolvidos
b)Na origem dos elétrons que formam a ligação
c)Diferença de eletronegatividade dos átomos nela envolvidos
d)No comprimento da reação

09. (FUVEST) Na tabela periódica, os elementos químicos estão ordenados:
a)Rigorosamente segundo suas massas atômicas crescentes e, salvo algumas exceções, também segundo seus raios atômicos crescentes
b)De maneira tal que os ocupantes de uma mesma família têm o mesmo número de níveis de energia
c)De tal modo que todos os elementos de transição se localizam no mesmo período
d)Segundo seus volumes atômicos crescentes e pontos de fusão decrescentes
e)De maneira tal que o volume atômico, ponto de fusão e energia de ionização variam periodicamente

10. (CESGRANRIO) Identifique, entre os compostos mencionados abaixo, o composto iônico:
a)CsCl
b)Cl2
c)BCl3
d)HCl
e)ICl

Gabarito:

01 - D 02 - B 03 - E 04 - C 05 - D

06 - E 07 - B 08 - B 09 - E 10 - A

Exercícios de Ligações Químicas

01. A figura abaixo representa uma ligação:

a)sigma (s – s)
b)sigma (s – p)
c)sigma (p – p)
d)pi ou sigma
e)pi

02. Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se:
a)orbital atômico
b)orbital s
c)orbital sigma
d)orbital molecular
e)orbital pi

03. A figura ao lado representa uma ligação:

a)pi
b)sigma ou pi
c)sigma (p – p)
d)sigma (s – s)
e)sigma (s – p)

04. (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:
a)4s
b)4p
c)3p
d)3d
e)3s

05. A molécula de H₂ tem ligação:
a)sigma (s – p)
b)sigma (s – s)
c)sigma (p – p)
d)s (p – p) e pi

06. A questão refere-se ao texto: "Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.” Pergunta-se: O carbono, no estado fundamental, apresenta um número de orbitais ligantes igual a:
a)1
b)2
c)3
d)4
e)5

07. O hélio, em sua configuração normal, apresenta orbitais ligantes em número de:
a)2
b)3
c)0
d)4

08. (UFRGS) “Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.” O texto refere-se à ligação:
a)por forças de Van der Waals
b)por pontes de hidrogênio
c)metálica ou iônica
d)covalente

09. A questão refere-se ao texto: “Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.” Pergunta-se: No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do tipo:
a)s ou p
b)s
c)f
d)d
e)p

10. Com referência à molécula H₂S, forneça a distribuição eletrônica fundamental de cada elemento (H = 1; S = 16)
a)₁H – 1p¹
₁₆S – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
b) ₁H – 1s¹
₁₆S – 1s 2s⁴ 2p⁶ 3s² 3p⁴
c) ₁H – 1s¹
₁₆S – 1s² 2s² 2p⁴ 3s⁶ 3p⁴
d) ₁H – 1s¹
₁₆S – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
e)n.d.a

Gabarito:

01 - C 02 - A 03 - E 04 - A 05 - B

06 - B 07 - C 08 - D 09 - E 10 - D

Exercícios de Matemética - Conjuntos

01. (FEI) Se n é o número de subconjuntos não-vazios do conjunto formado pelos múltiplos estritamente positivos de 5, menores do que 40, então o valor de n é:

a)120
b)125
c)127
d)120
e)110

02. (ESAL) Foi consultado um certo número de pessoas sobre as emissoras de TV que habitualmente assistem. Obteve-se o resultado seguinte: 300 pessoas assistem ao canal A, 270 pessoas assistem o canal B, das quais 150 assistem ambos os canais A e B e 80 assistem outros canais distintos de A e B. O número de pessoas consultadas foi:
a)570
b)720
c)800
d)700
e)500

03. (UF - Viçosa) Fez-se em uma população, uma pesquisa de mercado sobre o consumo de sabão em pó de três marcas distintas A, B e C. Em relação à população consultada e com o auxílio dos resultados da pesquisa tabelados abaixo:

Marcas	A	B	C	A e B	A e C	B e C	A, B e C	Nenhuma delas
Número de Consumidores	109	203	162	25	28	41	5	115

Determine:
I) O número de pessoas consultadas.
II) O número de pessoas que não consomem as marcas A ou C.
III) O número de pessoas que consomem pelo menos duas marcas.
IV) A porcentagem de pessoas que consomem as marcas A e B mas não consomem a marca C.
V) A porcentagem de pessoas que consomem apenas a marca C.
a)I) 300 IIb) 257 III) 42 IV) 4% V) 19,6%
b)I) 250 II b) 257 III) 84 IV) 4% V) 8,3%
c)I) 500 II b) 257 III) 42 IV) 4% V) 8,3%
d)I) 500 IIb) 257 III) 84 IV) 4% V) 19,6%
e)I) 250 II b) 257 III) 42 IV) 4% V) 8,3%

04. (UnB) Dado o conjunto {a, b, c, d, e, f, g} o número máximo de subconjuntos distintos é:
a)64
b)32
c)21
d)256
e)128

05. No último clássico Corinthians x Flamengo, realizado em São Paulo, verificou-se que só foram ao estádio paulistas e cariocas e que todos eles eram só corintianos ou só flamenguistas. Verificou-se também que, dos 100.000 torcedores, 85.000 eram corintianos, 84.000 eram paulistas e que apenas 4.000 paulistas torciam para o Flamengo. Pergunta-se:
a) Quantos paulistas corintianos foram ao estádio?
b) Quantos cariocas foram ao estádio?
c) Quantos não-flamenguistas foram ao estádio?
d) Quantos flamenguistas foram ao estádio?
e) Dos paulistas que foram ao estádio, quantos não eram flamenguistas?
f) Dos cariocas que foram ao estádio, quantos eram corintianos?
g) Quantos eram flamenguistas ou cariocas?
h) Quantos eram corintianos ou paulistas?
i) Quantos torcedores eram não-paulistas ou não-flamenguistas?
a)a) 80.000 b) 16.000 C) 85.000 d) 15.000 e) 80.000 f) 5.000 g) 20.000 h) 89.000 i) 96.000
b)a) 40.000 b) 16.000 C) 85.000 d) 15.000 e) 40.000 f) 5.000 g) 20.000 h) 89.000 i) 96.000
c)a) 80.000 b) 8.000 C) 85.000 d) 15.000 e) 80.000 f) 5.000 g) 20.000 h) 89.000 i) 48.000
d)a) 40.000 b) 8.000 C) 85.000 d) 15.000 e) 80.000 f) 5.000 g) 20.000 h) 89.000 i) 48.000

06. (FATEC) Sendo A = {2, 3, 5, 6, 9, 13} e B = {a^b | a ÎA, b ÎA e a ¹ b}, o número de elementos de B que são números pares é:
a)5
b)8
c)10
d)12
e)13

07. (UF - Uberlândia) Num grupo de estudantes, 80% estudam Inglês, 40% estudam Francês e 10% não estudam nenhuma dessas duas línguas. Nesse grupo, a porcentagem de alunos que estudam ambas as línguas é:
a)25%
b)50%
c)15%
d)30%
e)33%

08. (VUNESP) Uma população utiliza 3 marcas diferentes de detergente: A, B e C. Feita uma pesquisa de mercado colheram-se os resultados tabelados abaixo:

Marcas	A	B	C	A e B	A e C	B e C	A, B e C	Nenhuma delas
Número de Consumidores	109	203	162	25	28	41	5	115

Pode-se concluir que o número de pessoas que consomem ao menos duas marcas é:
a)99
b)94
c)90
d)84
e)79

Gabarito: 1c 2e 3d 4e 5a 6c 7d 8d

Análise combinatória e probabilidade

Análise combinatória e probabilidade

Os matemáticos franceses Pierre de Fermat (1601-1665) e Blaise Pascal (1623-1662) foram os primeiros a estudar questões relacionadas à probabilidade de maneira organizada. Com esses estudos, desenvolveu-se uma teoria que posteriormente seria imprescindível ao progresso da Física Quântica e das modernas teorias sobre o Caos. Não esqueça! Para calcular o número de combinações, temos: Exercícios resolvidos 1- Um código secreto é formado por uma letra escolhida entre A, B, C, D e E, seguida de um algarismo entre 1, 2 e 3. Qual o total de códigos possíveis? Discussão e Resolução: Anote! A probabilidade de ocorrência de um evento é: onde n (A) é o número de elementos do evento e n (S) é o número de elementos do espaço amostral de S. Esse total pode ser visualizado na tabela seguinte: letra algarismo 1 2 3 A (A,1) (A,2) (A,3) B (B,1) (B,2) (B,3) C (C,1) (C,2) (C,3) D (D,1) (D,2) (D,3) E (E,1) (E,2) (E,3) R: A resposta correta é que há 15 códigos possíveis. 2- Com seis números positivos e seis negativos, podemos escolher 4 números cujo produto entre eles é positivo. O número de escolhas possíveis é: a) 720 b) 225 c) 320 d) 900 e) 500 Resolução: Se você escolhe uma coisa, dentre várias, preocupando-se com a natureza do que será escolhido e não com a ordem, trata-se de um problema de combinação. No exercício proposto acima, para que o produto de 4 números seja positivo é necessário que os 4 números escolhidos sejam: 4 positivos → C6,4 ou 4 negativos → C6,4 ou 2 positivos e 2 negativos → C6,2 C6,2 Então teremos um total de: R: A resposta correta é dada pela alternativa b. 3- (FUVEST) Dez livros, dos quais 7 de Economia, são colocados aleatoriamente na prateleira de uma estante. Qual a probabilidade de que os 7 livros de Economia fiquem juntos? a) 1⁄2 b) 7⁄10 c) 1⁄30 d) 1⁄5 e) 1 Resolução: Calculando o número de maneiras de dispor 10 livros em uma estante e lembrando que permutação de n é: n! = n . (n - 1) . (n - 2) . (n - 3) . ... . 1 Podemos dispor os 10 livros de 10! modos diferentes na estante (todas as possíveis posições ocupadas pelos 10 livros). Como os livros de Economia não podem ficar separados, vamos considerá-los como se fossem um único livro: É o mesmo que termos 4 livros, que podem ser arrumados de 4! maneiras diferentes. Podemos também permutar os 7 livros de Economia entre eles, isto é 7! Terminando o problema, temos: A: Evento em que os livros de economia fiquem juntos n (A) = = 4! . 7! B: É o espaço amostral, isto é, o número total de maneiras de permutar 7 livros n (S) = 10! Logo: R: E a alternativa correta é a c Exercícios 1- (FUVEST 97) Numa primeira fase de um campeonato de xadrez, cada jogador joga uma vez contra todos os demais. Nessa fase foram realizados 78 jogos. Quantos eram os jogadores? a) 10 b) 11 c) 12 d) 13 e) 14 Resolução: Observe que a ordem dos jogadores não interfere no número de jogos, isto é, o jogo AxB é o mesmo jogo BxA. Logo, sendo n o número de jogadores, , temos: 2- (FUVEST 98) Com as 6 letras da palavra FUVEST podem ser formadas 6! = 720 "palavras" (anagramas) de 6 letras distintas cada uma. Se essas "palavras" forem colocadas em ordem alfabética, como num dicionário, a 250ª "palavra" começa com: a) EV b) FU c) FV d) SE e) SF Resolução: Em ordem alfabética, as letras dadas são E, F, S, T, U e V. Logo: • começando com E temos 5! = 120 anagramas. • começando com F temos 5! = 120 anagramas. Portanto, no total, 240 anagramas. • começando com SE temos 4! = 24 anagramas. Portanto, no total, 264 anagramas. Logo a 250ª "palavra" começa com SE. 3- (PUC 98) Os 36 cães existentes em um canil são apenas de três raças: poodle, dálmata e boxer. Sabe-se que o total de cães das raças poodle e dálmata excede o número de cães da raça boxer em 6 unidades, enquanto que o total de cães das raças dálmata e boxer é o dobro do número dos de raça poodle. Nessas condições, escolhendo-se, ao acaso, um cão desse canil, a probabilidade de ele ser da raça poodle é: a) 1/4 b) 1/3 c) 1/2 d) 1/2 e) 2/3 Resolução: De acordo com o texto, temos Resolvendo-se este sistema, teremos: p = 12 , d = 9 e b = 15. Logo, a probabilidade pedida é 4- (FUVEST 96) São efetuados lançamentos sucessivos e independentes de uma moeda perfeita (as probabilidades de cara e de coroa são iguais) até que apareça cara pela segunda vez. a) Qual é a probabilidade de que a segunda cara apareça no oitavo lançamento? R: O evento "sair a segunda cara no oitavo lançamento" significa "sair uma cara e seis coroas nos sete primeiros lançamentos e cara no oitavo lançamento", cuja probabilidade é dada por b) Sabendo-se que a segunda cara apareceu no oitavo lançamento, qual é a probabilidade condicional de que a primeira cara tenha aparecido no terceiro? R: Representando por A o evento "sair a primeira cara no terceiro lançamento", por B o evento "sair a segunda cara no oitavo lançamento" e por P(A/B) a "probabilidade de A condicionada a B", temos

Exercícios de Física - Leis de Newton

01. (FATEC) Uma bola de massa 0,40kg é lançada contra uma parede. Ao atingi-la, a bola está se movendo horizontalmente para a direita com velocidade escalar de -15m/s, sendo rebatida horizontalmente para a esquerda com velocidade escalar de 10m/s. Se o tempo de colisão é de 5,0 . 10^-3s, a força média sobre a bola tem intensidade em newtons:
a)2,0 . 10²
b)1,0 . 10²
c)2,0 . 10³
d)20
e)1,0 . 10²

02. (ITA) As leis da Mecânica Newtoniana são formuladas em relação a um princípio fundamental, denominado:
a)Princípio da Conservação do Momento Angular
b)Princípio da Conservação da Quantidade de Movimento
c)Princípio da Relatividade: "Todos os referenciais inerciais são equivalentes, para a formulação da Mecânica Newtoniana"
d)Princípio da Inércia
e)Princípio da Conservação da Energia Mecânica

03. (FUND. CARLOS CHAGAS) Uma folha de papel está sobre a mesa do professor. Sobre ela está um apagador. Dando-se, com violência, um puxão horizontal na folha de papel, esta se movimenta e o apagador fica sobre a mesa. Uma explicação aceitável para a ocorrência é:
a)a resistência do ar impediu o movimento do apagador
b)a força de atrito entre o apagador e o papel só atua em movimentos lentos
c)a força de atrito entre o papel e a mesa é muito intensa
d)nenhuma força atuou sobre o apagador
e)a força de atrito entre o apagador e o papel provoca, no apagador, uma aceleração muito inferior à da folha de papel

04. (UFPE) Um elevador partindo do repouso tem a seguinte seqüência de movimentos:
I - De 0 a t, desce com movimento uniformemente acelerado.
II - De t1 a t2 desce com movimento uniforme.
III - De t2 a t3 desce com movimento uniformemente retardado até parar.
Um homem, dentro do elevador, está sobre uma balança calibrada em newtons. O peso do homem tem intensidade P e a indicação da balança, nos três intervalos citados, assume os valores F1, F2 e F3 respectivamente: Assinale a opção correta:
a)F₁ <>2 = P; F₃ > P
b)F₁ > P; F₂ = P; F₃ < P
c)F₁ > P; F₂ = P; F₃ > P
d)F₁ <>2 = P; F₃ < P
e)F₁ = F₂ = F₃ = P

05. A respeito do conceito da inércia, assinale a frase correta:
a)Não pode existir movimento perpétuo, sem a presença de uma força
b)Uma partícula pode ter movimento circular e uniforme, por inércia
c)Um ponto material tende a manter sua aceleração por inércia
d)A velocidade vetorial de uma partícula tende a se manter por inércia; a força é usada para alterar a velocidade e não para mantê-la
e)O único estado cinemático que pode ser mantido por inércia é o repouso

06. (UNESP) As estatísticas indicam que o uso do cinto de segurança deve ser obrigatório para prevenir lesões mais graves em motoristas e passageiros no caso de acidentes. Fisicamente, a função do cinto está relacionada com a:
a)Primeira Lei de Kepler
b)Primeira Lei de Newton
c)Lei de Snell
d)Lei de Ampère
e)Lei de Ohm

07. Consideremos uma corda elástica, cuja constante vale 10 N/cm. As deformações da corda são elásticas até uma força de tração de intensidade 300N e o máximo esforço que ela pode suportar, sem romper-se, é de 500N. Se amarramos um dos extremos da corda em uma árvore e puxarmos o outro extremo com uma força de intensidade 300N, a deformação será de 30cm. Se substituirmos a árvore por um segundo indivíduo que puxe a corda também com uma força de intensidade 300N, podemos afirmar que:

a)a força de tração terá intensidade 600N e a deformação será o dobro do caso da árvore;
b)a corda se romperá, pois a intensidade de tração será maior que 500N
c)a força de tração será nula
d)a força de tração terá intensidade 300N e a deformação será a mesma do caso da árvore

08. Um ônibus percorre um trecho de estrada retilínea horizontal com aceleração constante. no interior do ônibus há uma pedra suspensa por um fio ideal preso ao teto. Um passageiro observa esse fio e verifica que ele não está mais na vertical. Com relação a este fato podemos afirmar que:
a)Se a velocidade do ônibus fosse constante, o fio estaria na vertical
b)Pela inclinação do fio podemos determinar a velocidade do ônibus
c)A força transmitida pelo fio ao teto é menor que o peso do corpo
d)Se a massa da pedra fosse maior, a inclinação do fio seria menor

09. Um homem, no interior de um elevador, está jogando dardos em um alvo fixado na parede interna do elevador. Inicialmente, o elevador está em repouso, em relação à Terra, suposta um Sistema Inercial e o homem acerta os dardos bem no centro do alvo. Em seguida, o elevador está em movimento retilíneo e uniforme em relação à Terra. Se o homem quiser continuar acertando o centro do alvo, como deverá fazer a mira, em relação ao seu procedimento com o elevador parado?
a)mais alto se o elevador está subindo, mais baixo se descendo
b)exatamente do mesmo modo
c)mais baixo se o elevador estiver descendo e mais alto se descendo
d)mais alto
e)mais baixo

10. (OSEC) O Princípio da Inércia afirma:
a)Existem referenciais privilegiados em relação aos quais todo ponto material isolado tem velocidade vetorial constante
b)Todo ponto material isolado ou está em repouso ou em movimento retilíneo em relação a qualquer referencial
c)Existem referenciais privilegiados em relação aos quais todo ponto material isolado tem velocidade escalar nula
d)Todo ponto material isolado ou está em repouso ou em movimento retilíneo e uniforme em relação a qualquer referencial
e)Existem referenciais privilegiados em relação aos quais todo ponto material isolado tem velocidade vetorial nula

Gabarito:

01 - C 02 - C 03 - E 04 - A 05 - D

06 - B 07 - D 08 - A 09 - B 10 - A

Exercícios de Logaritmos e Exponencial

01. (U. E. FEIRA DE SANTANA - BA) O gráfico da função real f(x) = x² - 2:
a)intercepta o eixo dos x no ponto (0, 1)
b)intercepta o eixo dos x no ponto (0, -2)
c)intercepta o eixo dos x no ponto (1, 0)
d)intercepta o eixo dos x no ponto (2, 0)
e)não intercepta o eixo dos x

02. (CESGRANRIO) Se log₁₀123 = 2,09, o valor de log₁₀1,23 é:
a)0,09
b)0,209
c)1,209
d)1,09
e)0,0209

03. (U. E. LONDRINA) Supondo que exista, o logaritmo de a na base b é:
a)a potência de base b e expoente a
b)a potência de base a e expoente b
c)o número ao qual se eleva a para se obter b
d)a potência de base 10 e expoente a
e)o número ao qual se eleva b para se obter a

04. (UERJ) Em uma calculadora científica de 12 dígitos quando se aperta a tecla log, aparece no visor o logaritmo decimal do número que estava no visor. Se a operação não for possível, aparece no visor a palavra ERRO. Depois de digitar 42 bilhões, o número de vezes que se deve apertar a tecla log para que, no visor, apareça ERRO pela primeira vez é:
a)2
b)3
c)5
d)6
e)4

05. (U. E. FEIRA DE SANTANA - BA) O produto das soluções da equação (4^{3 - x})^{2 - x} = 1 é:
a)0
b)4
c)6
d)1
e)5

06. (FIC / FACEM) A produção de uma indústria vem diminuindo ano a ano. Num certo ano, ela produziu mil unidades de seu principal produto. A partir daí, a produção anual passou a seguir a lei y = 1000 . (0,9)^x. O número de unidades produzidas no segundo ano desse período recessivo foi de:
a)180
b)900
c)90
d)810
e)1.000

07. Os valores de x que satisfazem log x + log (x - 5) = log 36 são:
a)5 e -4
b)9 e 4
c)9 e -4
d)9

08. (PUCCAMP) Considere a sentença a^{2x + 3} > a⁸, na qual x é uma variável real e a é uma constante real positiva. Essa sentença é verdadeira se, por exemplo:
a)x = 2 e a > 1
b)x = -2 e a <>

c)x = 3 e a < 1

d)x = -3 e a > 1

09. (PUC) Assinale a propriedade válida sempre:
(Supor válidas as condições de existências dos logaritmos)
a)log a^m = log m . a
b)log a^m = m . log a
c)log (a . b) = log a . log b
d)log m . a = m . log a
e)log (a + b) = log a + log b

10. As funções y = a^x e y = b^x com a > 0 e b > 0 e a b têm gráficos que se interceptam em:
a)1 ponto
b)infinitos pontos
c)4 pontos
d)2 pontos
e)nenhum ponto

Gabarito:

01 - C 02 - A 03 - E 04 - C 05 - C
06 - D 07 - D 08 - B 09 - B 10 - A

Exercícios de química - Estequiometria

01. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH₃ com quantidade suficiente de O₂, segundo a reação 4NH₃ + 3O₂ ® 2N₂ + 6H₂O, obteve-se 2,1 g de N₂. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a)50%
b)70%
c)75%
d)20%
e)25%

02. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C₆H₅Cl + C₂HCl₃O ® C₁₄H₉Cl₅ + H₂O
clorobenzeno cloral DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a)1,260 t.
b)1,575 t.
c)160,0 kg.
d)354,5 kg.
e)800,0 kg.

03. Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio? A reação é: 2 KClO₃ ® 2 KCl + 3 O₂ :
a)1/3 moles de KClO₃
b)3 moles de KClO₃
c)1/2 moles de KClO₃
d)2 moles de KClO₃
e)1 mol de KClO₃

04. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída transformando-o em CO₂, através da reação com excesso de ar, em presença de catalisador.
Dado: volume molar dos gases = 24 1/mol.
I) Qual a quantidade de CO, em moles, emitida pelo veículo em uma hora?
II) Por que é necessário o uso de catalisador.
a)I) 60 moles/h II) Para converter o CO, que é um gás poluente e letal, em CO₂, gás não-poluente.
b)I) 30 moles/h II) Para converter o CO, que é um gás poluente e letal, em CO₂, gás não-poluente.
c)I) 60 moles/h II) Para converter o CO₂, que é um gás poluente e letal, em CO, gás não-poluente.
d)I) 30 moles/h II) Para converter o CO₂, que é um gás poluente e letal, em CO, gás não-poluente.
e)n.d.a.

05. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:
a)Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b)Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c)Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d)Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e)Nenhum dos dois elementos está em excesso.

06. A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
Dados: C (12u); H (1u); O(16u)
a)hexano
b)pentano
c)octano
d)nonano
e)heptano

07. O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
I) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
II) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
Dados: (massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)
a)I) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
NH₄NO₂ ® 2N₂ + H₂O II) Valor do volume de nitrogênio:x = 3,58 l
b)I) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
NH₄NO₂ ® N₂ + 2 H₂O II) Valor do volume de nitrogênio:x = 1,79 l
c)I) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
NH₄NO₂ ® N₂ + 2 H₂O II) Valor do volume de nitrogênio:x = 3,58 l
d)n.d.a.

08. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C₂H₅OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO₂), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível. Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l / Massa molar do etanol: 46 g/mol / Volume molar do CO2: 25 1/mol
a)41
b)33
c)30
d)26

09. O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação: CaC₂ + 2H₂O ® C₂H₂ + Ca(OH)₂
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa reação? Dados: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u
a)50%
b)80%
c)40%
d)70%
e)60%

10. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:
a)0,160 g.
b)0,400 g.
c)0,280 g.
d)0,560 g.
e)0,080 g.

Resumo de Massa Molecular

MASSA MOLECULAR PRINCIPAIS MEDIDAS

INTRODUÇÃO

Para se medir a massa dos átomos foi estabelecido, um padrão, uma base, que é o carbono 12. O carbono 12 tem massa convencional 12. Se lembrarmos que ele é composto por 12 unidades, concluiremos que cada unidade equivale a 1/12 da massa total.

Essa é a chamada unidade de massa atômica - 1 u.m.a. = 1/12 da massa do carbono 12.

Através disso, é possível estabelecer uma relação com a massa atômica de um átomo qualquer, descobrindo-se quantas vezes a massa atômica do átomo é maior que 1/12 do carbono 12.

Veja o magnésio - Mg. Ele tem uma massa que vale 24 u.m.a. ou seja, 24 x 1/12 do C12, o que corresponde a 2 átomos de C12.

Concluindo - Massa atômica é o número que expressa quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa do carbono 12. Usa-se sempre abreviações. No caso do magnésio, se expressa assim:

Mg : 24 .

I - O ELEMENTO QUÍMICO E SUA MASSA ATÔMICA

Os isótopos que constituem o elemento químico, comparecem nele com uma porcentagem constante. Possuindo massas diferentes entre si, a massa atômica do elemento será a média ponderada das massas atômicas dos seus isótopos. Um elemento, por exemplo, que tenha isótopos A e B; calcula-se a média ponderada seguindo a seguinte expressão:

Média ponderada:

Ma. Pa Mb. Pb .

100 .

onde:

Ma = Massa atômica de A.

Mb = Massa atômica de B.

Pa = Porcentagem de A.

Pb =Porcentagem de B.

Essa média ponderada será a massa atômica do elemento. Estudemos o oxigênio e seus isótopos:

	M	P
O=160 .	15,9949	99,76
O=170 .	16,9990	0,04
O=180 .	17,9990	0,20

Média ponderada =

115.9949 x 99.76) + (16.9990 x 0,04) + (17.9990 x 0 20)

100

Média ponderada = 15,9994

Isso significa que o oxigênio tem massa atômica igual a 15,9994 u.m.a., ou seja, em média pesa 15,9994 vezes mais que 1/12 da massa do carbono 12.

II - MASSA MOLECULAR

1 - Pode-se calcular a massa atômica molecular somando-se a massa atômica dos átomos que a compõem (molécula - conjunto de átomos).

Exemplo:

H₂O = Ma + Ma + Ma

H H O

Mn = 1 u.m.a + 1 u.m.a + 16 u.m.a.

MH₂O = 18 u.m.a.

Porém será mais simples partir-se do sistema utilizado na pesagem dos átomos.

A massa molecular é expressa através do número de vezes que a massa da molécula for maior que 1/12 da massa do Carbono 12.

A massa molecular da água vale 18 u.m.a., o que corresponde a 18 vezes 1/12 da massa do C'¹².

A- MOL

É o conjunto de 6,02 x 10²³ partículas quaisquer, o que vale dizer: 1 mol de átomos = um mol de moléculas = 6,02 x 10²³ moléculas.

1- Átomo-grama

É a medida utilizada nas experimentações e nos cálculos da teoria Química e corresponde, num elemento químico, à massa, em gramas, de 6,02 x 10²³ átomos do elemento.

É portanto numericamente igual à massa atômica do elemento.

Exemplo:

Ma = 23 u.m.a. = M (massa de seus átomos).

Sódio = átomo mg = 23g = massa de 6,02 x 10²³ átomos de Na.

CONCLUSÃO: 58,5g de cloreto de sódio tem 6,02 x 10²³ "moléculas", vale dizer, 6,02 x 10²³ cátions Na+ e 6,02 x 10²³ ânions Cl.

a - O mol, por definição, é um conjunto de 6,02 x 10²³ partículas, o que leva-nos a concluir que ele é sinônimo de m.g. (Molécula-Grama); F.g. (Fórmula Grama); íon g.; átomo g., etc.

O número de moles (n) é calculado por:

M = mol da espécie química (mol g, at g, f g, íon g)

2 - A Molécula-grama ou massa molar

Trata-se da massa, em gramas, de 6,02 x 102' moléculas de substância.

No caso da água: H₂0 MM = 16 u.m.a. = corresponde a uma molécula de H₂ O.

molécula-grama =18g - massa de 6,02 x 10²³ moléculas de H₂ O.

3 - Íon-grama

Corresponde à massa de 6,02 x 10²³ íons dessa espécie iônica.

Por exemplo: o íon grama da espécie SO²₄ é a massa de 6,02 x 10²³ íons de SO²₄ .

O cálculo do íon grama dá-se pela massa de um íon em u.m.a., cujo valor será tornado em unidade grama.

MA do S = 32 u.m.a

MA do O = 16 u.m.a

No íon temos:

1 MA, do S = 32 u.m.a e

4 MA do O = 64 u.m.a, logo: SO^2-₄

SO^2-₄ = 96 u.m.a. massa de 1 íon de SO^2-₄

íon-grama = 96 u.m.a (massa de 6,02 x 10²³ íons de SO^2-₄ ).

4 - Utilizações práticas dos símbolos e informações complementares

a - m.a. (massa atômica) e p.a. (peso atômico).

m.m. (massa molecular) e p.m. (peso molecular).

São expressões sinônimas.

b - Substâncias iônicas terão outras nomenclaturas, de vez que não possuem moléculas e sim aglomerados iônicos.

Substância molecular Substância iônica

massa molecular massa fórmula

molécula-grama fórmula-grama.

Exemplo:

H₂SO₄

m.m. = 2 (1)+32 (1)+4 (16) = 98

u.m.a molécula-grama = 98g

Exercícios de Física 39 -47 (Radiações e outros)

Física 39 - (UFG-2008) A análise da espectroscopia de emissão da radiação de um planeta tem seu espectro de emissão (transições eletrônicas, dos elétrons em níveis mais excitados para os de mais baixa energia) ilustrado na figura abaixo, na qual as linhas espectrais das quatro primeiras transições estão em ordem crescente de tamanho para cada elemento presente na amostra.A tabela a seguir fornece a energia das transições de alguns elementos químicos na região pelo espectro, em termos de comprimentos de onda.Com base no espectro de emissão e nos dados da tabela, conclui-se que esse planeta contém os seguintes elementos:

a) H, Ge , Sb e Sn.

b) H, Se, Si e Sn.

c) Au, Ga, Se e Sb.

d) Au, Ga, Ge e Hg.

e) H, Sb, Si e Hg.

Física 40 - (UFMS-2007/2) A figura representa um sistema mecânico que ilustra o funcionamento de um motor a combustão, simplificado, com apenas três peças: virabrequim, biela e pistão. Essas três peças estão acopladas entre si, através de eixos articulados. Enquanto o virabrequim gira com velocidade angular constante, no sentido horário, a biela faz o pistão subir e descer num movimento oscilatório. A posição do pistão no eixo vertical y, é dada pela projeção do ponto de articulação entre a biela e o pistão sobre esse eixo. Essa posição no eixo y, oscila entre as amplitudes +A e -A. Chamemos de y1 vy e ay, respectivamente, a posição, a velocidade e a aceleração do ponto de articulação entre a biela e o pistão.Se iniciarmos a marcação do tempo t, quando a posição do ponto de articulação entre a biela e o pistão estiver na posição y=0, como mostra a figura, assinale a alternativa que apresenta corretamente os gráficos correspondentes às posições y1 às velocidades vy e às acelerações ay em função do tempo.

Física 41 - (UFU-2007) Dois líquidos imiscíveis, de densidades ρ1 e ρ2 (ρ2 > ρ1), são colocados em um tubo comunicante. Tendo por base essas informações, marque a alternativa que corresponde à situação correta de equilíbrio dos líquidos no tubo. nenhuma das alternativas anteriores.

Física 42 - (UFMT-2006/2) Sob o ponto de vista da Física Contemporânea, analise as proposições.

I - A matéria pode exibir um comportamento ondulatório.

II - No modelo de Bohr, apenas certas órbitas estáveis são permitidas ao elétron.

III - O efeito foto-elétrico independe da freqüência da onda incidente.

IV - A matéria não pode ser convertida em energia.

São corretas as proposições

a) II e IV, apenas.

b) I e II, apenas.

c) II, III e IV, apenas.

d) I, II e III, apenas.

e) I, II, III e IV.

Física 43 - (UFU-2007) Atualmente, fala-se muito sobre o Efeito Estufa, que consiste no fenômeno natural de manutenção da temperatura média da superfície da Terra. Os cientistas afirmam que as condições adequadas para a existência de vida na Terra estão relacionadas a um equilíbrio na concentração de gases na sua atmosfera. Por outro lado, uma possível ameaça à manutenção da vida seria um aumento na temperatura superficial da Terra, o que não pode ser atribuído exclusivamente a uma maior retenção da radiação solar na atmosfera. A concentração dos gases estufa constitui apenas um dos componentes que influenciam nessa variação térmica. Os principais gases, suas concentrações (em partes por milhão) e participação no Efeito Estufa (potência/área, em W.m-2) estão apresentados na tabela abaixo. Com base no texto e na Tabela apresentados, assinale, dentre as alternativas abaixo, aquela que contém somente informações corretas.

a) A concentração de vapor de água na atmosfera contribui muito mais para o Efeito Estufa do que a concentração de CO2.

b) As concentrações dos gases CFC11 e CFC12 são pequenas, porém esses gases são os que causam maior aquecimento.

c) A atmosfera pode ser entendida como um gás ideal e, como a fonte primária de aquecimento da Terra é o Sol, o efeito estufa nunca alterará a temperatura média da superfície da Terra.

d) O aumento da temperatura superficial média da Terra é produzido apenas pelo Efeito Estufa.

e) Nenhuma das alternativas anteriores.

Física 44 - (UEMS-2006) Em determinadas condições, feixes de luz podem arrancar elétrons de um metal. Esse processo, conhecido como Efeito Fotoelétrico, não podia ser explicado pela natureza ondulatória da luz. Nesse contexto, Albert Einstein, em um artigo publicado em 1905, afirma que:

a) A luz interage com o metal em pacotes de energia. Se a energia transportada pelo pacote for maior que a energia de ligação do elétron no metal, então ele será arrancado de lá.

b) A luz chega até o metal em pacotes de energia com sinal negativo, portanto expulsam elétrons do metal porque estes também possuem sinal negativo.

c) As ondas eletromagnéticas se propagam em um meio, o ar, que acabam empurrando elétrons do metal.

d) As ondas eletromagnéticas criam campos elétricos que acabam expulsando elétrons do metal.

e) As ondas carregam cargas positivas e atraem os elétrons, arrancando-os do metal.

Física 45 - (Enem-2007) Com o projeto de mochila ilustrado acima, pretende-se aproveitar, na geração de energia elétrica para acionar dispositivos eletrônicos portáteis, parte da energia desperdiçada no ato de caminhar. As transformações de energia envolvidas na produção de eletricidade enquanto uma pessoa caminha com essa mochila podem ser assim esquematizadas:
As energias I e II, representadas no esquema acima, podem ser identificadas, respectivamente, como

a) cinética e elétrica.

b) térmica e cinética.

c) térmica e elétrica.

d) sonora e térmica.

e) radiante e elétrica.

Física 46 - (Unemat-2007/1) Assinale a alternativa CORRETA.

a) No processo de fusão nuclear não há liberação de energia.

b) A energia de um elétron ligado ao átomo não pode assumir um valor qualquer.

c) A massa do núcleo de um átomo é aproximadamente igual à metade da massa de todo o átomo.

d) Os raios X são radiações eletromagnéticas de comprimento de onda maior que o da luz visível.

e) A experiência de espalhamento de partículas alfa pela matéria realizada por Rutherford, revelou que o átomo é composto de elétrons.

Física 47 - (PUC-RS-2007) Para responder à essa questão, considere as informações a seguir.A energia que as estrelas e o Sol irradiam por bilhões de anos nasce da reação nuclear conhecida como fusão. Essa acontece no interior das estrelas sob altíssimas temperaturas. De uma forma simplificada, podemos dizer que dois dêuterons (núcleos do deutério, ou hidrogênio pesado, formado por um próton e um nêutron) se unem (fundem) dando origem a um núcleo de hélio.A relação ΔE = Δm.c2, que expressa a relação entre massa e energia, pode ser lida como: “a cada variação ΔE de energia corresponde uma variação Δm de massa e vice-versa”. Por outro lado, c representa o valor da velocidade da luz no vácuo.Considerando a massa de cada dêuteron como m, e a massa do núcleo de hélio como 1,99m, é correto afirmar que, no processo de fusão de dois dêuterons em um núcleo de hélio,

a) houve ganho de massa.

b) a diferença de massa foi 0,99m.

c) a energia liberada na fusão aumenta a massa total do Sol.

d) a energia liberada na fusão não altera a massa total do Sol.

e) a energia liberada na fusão diminui a massa total do Sol.