Exercícios de química - Estequiometria

01. Fazendo-se reagir 3,4 g de NH₃ com quantidade suficiente de O₂, segundo a reação 4NH₃ + 3O₂ ® 2N₂ + 6H₂O, obteve-se 2,1 g de N₂. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:
Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16.
a)50%
b)70%
c)75%
d)20%
e)25%

02. O inseticida DDT (massa molar = 354,5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112,5 g/mol) e cloral, de acordo com equação:
2 C₆H₅Cl + C₂HCl₃O ® C₁₄H₉Cl₅ + H₂O
clorobenzeno cloral DDT
Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida é igual a:
a)1,260 t.
b)1,575 t.
c)160,0 kg.
d)354,5 kg.
e)800,0 kg.

03. Quantos moles de clorato de potássio são necessários para a produção de 33,6 litros de oxigênio (CNTP) na decomposição térmica do clorato de potássio? A reação é: 2 KClO₃ ® 2 KCl + 3 O₂ :
a)1/3 moles de KClO₃
b)3 moles de KClO₃
c)1/2 moles de KClO₃
d)2 moles de KClO₃
e)1 mol de KClO₃

04. Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume correspondem a CO. A emissão de CO pode ser diminuída transformando-o em CO₂, através da reação com excesso de ar, em presença de catalisador.
Dado: volume molar dos gases = 24 1/mol.
I) Qual a quantidade de CO, em moles, emitida pelo veículo em uma hora?
II) Por que é necessário o uso de catalisador.
a)I) 60 moles/h II) Para converter o CO, que é um gás poluente e letal, em CO₂, gás não-poluente.
b)I) 30 moles/h II) Para converter o CO, que é um gás poluente e letal, em CO₂, gás não-poluente.
c)I) 60 moles/h II) Para converter o CO₂, que é um gás poluente e letal, em CO, gás não-poluente.
d)I) 30 moles/h II) Para converter o CO₂, que é um gás poluente e letal, em CO, gás não-poluente.
e)n.d.a.

05. São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é:
a)Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b)Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c)Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d)Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e)Nenhum dos dois elementos está em excesso.

06. A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:
Dados: C (12u); H (1u); O(16u)
a)hexano
b)pentano
c)octano
d)nonano
e)heptano

07. O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
I) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
II) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
Dados: (massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)
a)I) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
NH₄NO₂ ® 2N₂ + H₂O II) Valor do volume de nitrogênio:x = 3,58 l
b)I) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
NH₄NO₂ ® N₂ + 2 H₂O II) Valor do volume de nitrogênio:x = 1,79 l
c)I) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
NH₄NO₂ ® N₂ + 2 H₂O II) Valor do volume de nitrogênio:x = 3,58 l
d)n.d.a.

08. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C₂H₅OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO₂), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível. Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l / Massa molar do etanol: 46 g/mol / Volume molar do CO2: 25 1/mol
a)41
b)33
c)30
d)26

09. O acetileno, substância de grande aplicação, é um gás menos denso do que o ar, empregado especialmente como combustível, uma vez que, quando queima em atmosfera de oxigênio puro, fornece uma chama azul de elevada temperatura. O processo industrial de obtenção de acetileno pode ser demonstrado pela equação: CaC₂ + 2H₂O ® C₂H₂ + Ca(OH)₂
Sabendo-se que 100g de carbeto de cálcio reagem com quantidade suficiente de água para a obtenção de 24,6g de acetileno, qual o rendimento porcentual dessa reação? Dados: H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u e Ca = 40 u
a)50%
b)80%
c)40%
d)70%
e)60%

10. Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato de lítio é:
a)0,160 g.
b)0,400 g.
c)0,280 g.
d)0,560 g.
e)0,080 g.