Exercícios de Química - Ligações Químicas - Forças Intermoleculares (resolvidos)

Com certeza o conteúdo mais importante de uma prova de química é Ligação Química. Através das ligações que ocorrem formando ou unindo moléculas podemos explicar praticamente todos os comportamentos das substâncias químicas. Nessa postagem estamos apresentando 10 exercícios de Ligações Químicas, tratando especialmente das ligações intermoleculares, responsáveis pelas uniões entre as moléculas. Perceba que sair bem neste teste pode garantir um ótimo entendimento de química orgânica, por exemplo. Então preste muita atenção e resolva todos até sanar completamente suas dúvidas. Caso ela persistam contrate uma aula individual, via MSN, com um de nossos professores especializados e garanta um bom desempenho na prova de química. Contato pelo e-mail sovestibular@gmail.com. Bom trabalho ;)

01. Forneça a ordem  crescente  de  pontos  de  ebulição  das substâncias com fórmulas:

 

       H₃C – CH₂ – OH                        CH₄                 CH₃ – CH₃

                 (I)                                       (II)                          (III)

 

Resolução:  I: apresenta maior ponto de ebulição, pois as moléculas unem-se por pontes de hidrogênio. II e III: moléculas apolares, unem-se por forças de Van der Vaals do tipo dispersões de London. A substância III deve possuir ponto de ebulição mais alto que II, por ter  moléculas maiores.

                             Logo, temos: II ; III ; I  

02. (FRANCISCANA) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:

 

a)     ligações de Van der Waals                                          

b)     pontes de hidrogênio                                                   

c)     ligações covalentes e pontes de hidrogênio

    d)   ligações covalentes apolares

      e)   ligações covalentes polares

Resposta: A

 

03. (FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta:

 

a)  entre moléculas NH₃(l )?

b) entre moléculas CH₄(l )?

 

Resolução:  a)  Ponte de hidrogênio

                             b)   Dispersões de London

 

04. (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:

 

a)      CH₄                                                                

b)      CH₃ - CH₂ - OH                                          

c)      CH₃ - O - CH₃

      d) C₂H₆

       e) N(CH₃)₃

Resposta: B

 

05. (UBERLÂNDIA) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:

 

a)      Cl₂                                                                          

b)      C₂H₆                                                                       

c)      H₃C - CH₂ - CH₂ - COOH

        d)   H₂C = CH - CH₃ 

           e)   H₃C - CH₂ - CH₂ - CH₃

Resposta: C

Os testes n.º 06 e n.º 07 referem-se ao gráfico:

                                                 

  

06. A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:

 

a)      molécula com 10 elétrons                             

b)      geometria angular                                         

c)      hibridação sp³

        d)   ligações por pontes de hidrogênio

           e)   ligações do s - p

Resposta: D

 

07. H₂Te tem maior P.E. que H₂S porque possui:

 

a)      geometria angular                                           

b)      maior massa                                                   

c)      ligações tipo dipolo-dipolo

     d)   ligações por pontes de hidrogênio

       e)   ligações do tipo s - p

Resposta: B

 

08. (FEI) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?

 

Resolução:  Forças de Van der Walls, do tipo Dispersões de London.

 

09. (SANTA CASA) Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, ligações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer?

 

a)      F - H ... F - H

 

b)      F - H ... H - F

 

 H

   \

c)         O ..... F – H

   /

  H

 

           H            H

 \           /

d)       O ..... O

 /           \

           H            H

 

  H

  /

e)      O     ....... H – F

  \

  H

 

Resposta: A

 

10.    (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:

 

a)      quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;

b)      quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;

c)      em todos os compostos hidrogenados;

d)      somente em compostos inorgânicos;

e)      somente nos ácidos de Arrhenius.

 

Resposta: B