Exercícios de Ligações Químicas

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01. A figura abaixo representa uma ligação:

a)
sigma (s – s)
b)
sigma (s – p)
c)
sigma (p – p)
d)
pi ou sigma
e)
pi

02. Um orbital que pertence a um só átomo denomina-se:
a)orbital atômico
b)orbital s
c)orbital sigma
d)orbital molecular
e)orbital pi

03. A figura ao lado representa uma ligação:

a)pi
b)sigma ou pi
c)sigma (p – p)
d)sigma (s – s)
e)sigma (s – p)

04. (PUC) Os elétrons que diferenciam o cálcio (Z = 20) de seu cátion bivalente estão situados no subnível:
a)4s
b)4p
c)3p
d)3d
e)3s

05. A molécula de H2 tem ligação:
a)sigma (s – p)
b)sigma (s – s)
c)sigma (p – p)
d)s (p – p) e pi

06. A questão refere-se ao texto: "Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.” Pergunta-se: O carbono, no estado fundamental, apresenta um número de orbitais ligantes igual a:
a)1
b)2
c)3
d)4
e)5

07. O hélio, em sua configuração normal, apresenta orbitais ligantes em número de:
a)2
b)3
c)0
d)4

08. (UFRGS) “Para a formação da ligação, duas condições são necessárias: um par de elétrons com spins opostos e um orbital estável em cada átomo. A força de ligação é qualitativamente proporcional à interpenetração das nuvens de carga dos dois átomos.” O texto refere-se à ligação:
a)por forças de Van der Waals
b)por pontes de hidrogênio
c)metálica ou iônica
d)covalente

09. A questão refere-se ao texto: “Chamaremos de orbital ligante, de maneira simplificada, ao orbital que possui um único elétron e que entrará em uma ligação covalente.” Pergunta-se: No cloro, em sua configuração fundamental, o orbital ligante é do tipo:
a)s ou p
b)s
c)f
d)d
e)p

10. Com referência à molécula H2S, forneça a distribuição eletrônica fundamental de cada elemento (H = 1; S = 16)
a)1H – 1p1
16S – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b)
1H – 1s1
16S – 1s 2s4 2p6 3s2 3p4

c)
1H – 1s1
16S – 1s2 2s2 2p4 3s6 3p4

d) 1H – 1s1
16S – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
e)n.d.a


Gabarito:

01 - C 02 - A 03 - E 04 - A 05 - B

06 - B 07 - C 08 - D 09 - E 10 - D

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