#TôSafoEmQuímica nº001

O #TôSafoEmQuímica é um novo projeto do site sovestibular.blogspot.com.

Com ele você poderá testar seus conhecimentos na disciplina através de algumas questões de química de vestibulares passados, com assuntos variados, realmente simulando um vestibular.

Abaixo nossa primeira lista de exercícios. Aproveitem!!!

1) Quando se coloca ácido clorídrico sobre uma concha do mar, ela é totalmente dissolvida e há desprendimento de um gás. Este gás é o mesmo que é exalado na respiração animal. Portanto, o sal insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é:

Resolução:

O sal insolúvel que constitui a carapaça da concha do mar é o carbonato de cálcio, CaCO₃. A reação entre o CaCO₃ e o ácido clorídrico pode ser representada pela equação:

LETRA A

2) Peixes machos de uma certa espécie são capazes de detectar a massa de 3,66x10^-8g de 2 fenil-etanol, substância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 milhão de litros de água. Supondo-se diluição uniforme na água, indique o número mínimo de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água, detectado pelo peixe macho.
Dados:
Massa Molar do 2-fenil-etanol = 122 g/mol
Constante de avogadro = 6,0 x 10²³ moléculas/mol
a) 3 x 10^-16
b) 3,66 x 10^-8
c) 1,8 x 10⁸
d) 1,8 x 10²²
e) 6,0 x 10²³

Resolução:

LETRA C

3) A combustão completa do etanol nos motores de veículos produz gás carbônico e água. O número de mols de oxigênio consumidos na combustão completa de 2 mols de etanol é igual a:
a) 3/2       b) 4       c) 6      d) 7     e) 9

Resolução:
C₂H₅OH    +   3 O₂   =   2 CO₂    +   3 H₂O
   1 mol        :     3 mols
   2 mols       :     x  =========== 6 mols de O₂ consumidos
LETRA C

4) Um químico quer extrair todo o ouro contido em 68,50g de cloreto de ouro (III) di-hidratado, AuCl₃.2H₂O, através da eletrólise de solução aquosa do sal. Indique a massa de ouro obtida, após a redução de todo metal.
Dados: Massas molares de AuCl₃.2H₂O = 342,5 g/mol   e Au = 200,0 g/mol

a) 34,25 g     b) 40,00 g    c) 44,70 g      d) 68,50 g     e) 100,0 g

Resolução:
A relação molar entre o sal e o ouro metálico é 1:1
 AuCl₃.2H₂O  ===  Au
   342,5 g    =====  200 g
    68,50 g  =====  x

x = 40,00 g
LETRA B

5) A formação de imagem num filme fotográfico envolve a reação de oxi-redução entre o sal de prata contido no filme e a substância que constitui o revelador. Genericamente, o processo pode ser representado por:

AgX_(s)    +   revelador   =   Ag_(s)   +  X^-_(aq)    +   outros produtos

Indique a afirmação correta:
a) AgX é o agente redutor
b) O revelador sofre redução
c) O revelador é o agente oxidante
d) O íon Ag⁺ é reduzido no processo
e) Nesse processo ocorre alteração do número de oxidação do elemento X

Resolução:
Segundo a equação o número de oxidação do cátion prata, na fórmula AgX, é +1, no produto, o número de oxidação da prata é zero, portanto o cátion prata (Ag⁺) sofre redução.
LETRA D

Questões da Prova de 2009 de Química da Universidade Federal do Rio Grande do Sul (UFRGS)

Aproveite para treinar seus conhecimentos em química com 10 questões da prova de 2009 de Química da Universidade Federal do Rio Grande do Sul (UFRGS). Bom Trabalho!!!

1) Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do enunciado abaixo.
Considere a hipótese de que os organizadores dos próximos jogos olímpicos decidam confeccionar as medalhas em metal puro e que, além disso, substituam a medalha de prata por uma de platina. Nessas condições, a massa da nova medalha de platina deverá ser aproximadamente …….. massa de uma medalha de prata pura de mesmo tamanho.
(Valores de massa específica: mAg = 10,5 g/cm3; mPt = 21,5 g/cm3)
(A)       igual à
(B)       a metade da
(C)       o dobro da
(D)       5 vezes menor que a
(E)       10 vezes maior que a
2) Considere as seguintes afirmações a respeito do processo de cozimento de alimentos em panela de pressão.
I – Esse processo é mais eficiente porque os alimentos são submetidos a uma temperatura mais elevada do que aquela que é possível atingir numa panela convencional.
II – O fornecimento de calor pode ser diminuído (o fogo pode ser abaixado) quando a panela de pressão começar a “soltar vapor”, porque, a partir desse ponto, a temperatura ficará aproximadamente constante, independentemente do calor fornecido.
III – A panela de pressão começa a “soltar vapor” quando a pressão interna atinge  valor igual ao da pressão ambiente, mantendo-se nesse patamar enquanto durar o processo.
Quais estão corretas?
(A)       Apenas I.
(B)       Apenas II.
(C)       Apenas I e II.
(D)       Apenas I e III.
(E)       I, II e III.
3) Considere as seguintes substâncias cloradas.
1) Cl2     2) CaCl2     3) CCl4     4) CHCl3     5) HClO4
Sobre essas substâncias, são feitas as afirmações abaixo.
I – As substâncias 2 e 5 originam soluções aquosas eletrolíticas.
II – As substâncias 4 e 5 estabelecem ligações de hidrogênio entre suas moléculas quando estão no estado líquido.
III – A substância com menor ponto de ebulição deve ser a substância 1, considerando-se que é a substância apolar de menor massa molecular.
Quais estão corretas?
(A)       Apenas I.
(B)       Apenas II.
(C)       Apenas I e III.
(D)       Apenas II e III.
(E)       I, II e III.

4) A coluna da esquerda, abaixo, apresenta os reagentes utilizados em cinco diferentes reações químicas realizadas em meio aquoso; a coluna da direita relaciona evidências experimentais observadas no decorrer dessas reações.
Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda.

A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A)       1 – 5 – 2 – 4.
(B)       2 – 3 – 5 – 4.
(C)       2 – 5 – 3 – 1.
(D)       5 – 3 – 1 – 2.
(E)       5 – 4 – 3 – 1.

5) Aragonita é um mineral de origem sedimentária hidrotermal formado por cristais prismáticos de carbonato de cálcio, CaCO3.
Uma amostra de 200 g de CaCO3 puro obtida a partir desse mineral contém o mesmo número de átomos de oxigênio que
(A)       0,5 mol de CaSO4.
(B)       1,5 mol de KMnO4.
(C)       2 mols de C6H12O6.
(D)       3 mols de CaO.
(E)       6 mols de NaNO3.

6) Noni (Morinda citrifolia) é uma das plantas medicinais tradicionais mais importantes na Polinésia, sendo usada há mais de 2.000 anos. Dessa planta, é isolado um composto, o damnacanthal, que vem sendo estudado devido à sua atividade anticancerígena.
Observe abaixo a estrutura desse composto.

Assinale a alternativa que apresenta as funções orgânicas presentes na estrutura do damnacanthal.
(A)       ácido carboxílico, aldeído, éter e álcool
(B)       aldeído, cetona, éster e fenol
(C)       ácido carboxílico, aldeído, éster e fenol
(D)       ácido carboxílico, cetona, éter e álcool
(E)       aldeído, cetona, éter e fenol
7) A reação catalítica de hidrogenação de alcenos é uma reação muito importante em escala industrial. Estudos recentes apontam que as baterias de níquel-hidreto metálico (NiMH) descartadas podem ser transformadas em catalisadores de hidrogenação de alcenos muito eficientes.
Observe a figura abaixo, que representa esse processo. Nela, R1 e R2 são dois grupos alquila lineares.

Assinale a alternativa correta quanto à reação de hidrogenação.
(A)    A geometria dos carbonos que sofrem a reação passa de trigonal plana para linear.
(B)    Se no lugar de R2 houvesse um átomo de hidrogênio, o produto obtido teria um carbono quiral.
(C)    Quando R1 for diferente de R2, dois isômeros geométricos (cis e trans) serão formados.
(D)    Quando R1¹ R2 ¹ CH3, dois isômeros ópticos serão formados.
(E)    O fato de a reação de hidrogenação necessitar de um catalisador implica que ela é uma reação endotérmica.

8 ) Considere os três pares de compostos mostrados abaixo.
1.  n-butano e 2-metilpropano
2.  álcool etílico e éter dimetílico
3.  dietilcetona e 2-etil-1-buteno
Assinale a alternativa que apresenta os três compostos de maior ponto de ebulição de cada par.
(A)       n-butano, álcool etílico e dietilcetona
(B)       n-butano, álcool etílico e 2-etil-1-buteno
(C)       2-metilpropano, álcool etílico e 2-etil-1-buteno
(D)       2-metilpropano, éter dimetílico e 2-etil-1-buteno
(E)       2-metilpropano, éter dimetílico e dietilcetona

9) O biodiesel pode ser produzido através de reações denominadas de transesterificação, genericamente representadas como
Éster I  +  Álcool I  ®  Éster II  +  Álcool II
Na situação apresentada a seguir, os triacilgliceróis de ácidos graxos de origem vegetal reagem com um álcool I na presença de um catalisador, produzindo um álcool II e os respectivos ésteres de ácido graxo, que constituem o biodiesel.
(Onde R = grupo orgânico alifático de cadeia normal, longa, saturada ou insaturada.)
Os álcoois I e II envolvidos nessa reação são, respectivamente,
(A)       o metanol e o glicerol.
(B)       o etanol e o glicerol.
(C)       o metanol e o etanol.
(D)       o glicerol e o metanol.
(E)       o glicerol e o etanol.
10) A partir da aplicação da lei de Hess, pode-se estimar que cada grama de carboidrato ou de proteína libera aproximadamente 4 kcal de energia na sua combustão, ao passo que cada grama de gordura libera 9 kcal.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações que seguem, relativas à termoquímica da nutrição.
(   )     O consumo de um quindim que contenha cerca de 5 g de proteína, 40 g de carboidratos e 15 g de gordura fornece mais de 300 kcal ao organismo.
(   )     O consumo de 100 g de um alimento que contenha gordura e carboidratos, como o chocolate, fornece mais calorias ao organismo do que o consumo de 100 g de um alimento que contenha somente gorduras ou somente carboidratos.
(   )    A conversão dos carboidratos em CO2 e H2O no organismo processa-se em várias etapas, liberando mais energia do que a combustão direta.
A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A)       V – F – V.
(B)       V – V – F.
(C)       V – F – F.
(D)       F – V – V.
(E)       F – V – F.
Respostas: 1C, 2C, 3C, 4B, 5B, 6E, 7D, 8A, 9B e 10C.

Exercícios de Química - Ligações Químicas - Forças Intermoleculares (resolvidos)

Com certeza o conteúdo mais importante de uma prova de química é Ligação Química. Através das ligações que ocorrem formando ou unindo moléculas podemos explicar praticamente todos os comportamentos das substâncias químicas. Nessa postagem estamos apresentando 10 exercícios de Ligações Químicas, tratando especialmente das ligações intermoleculares, responsáveis pelas uniões entre as moléculas. Perceba que sair bem neste teste pode garantir um ótimo entendimento de química orgânica, por exemplo. Então preste muita atenção e resolva todos até sanar completamente suas dúvidas. Caso ela persistam contrate uma aula individual, via MSN, com um de nossos professores especializados e garanta um bom desempenho na prova de química. Contato pelo e-mail sovestibular@gmail.com. Bom trabalho ;)

01. Forneça a ordem  crescente  de  pontos  de  ebulição  das substâncias com fórmulas:

 

       H₃C – CH₂ – OH                        CH₄                 CH₃ – CH₃

                 (I)                                       (II)                          (III)

 

Resolução:  I: apresenta maior ponto de ebulição, pois as moléculas unem-se por pontes de hidrogênio. II e III: moléculas apolares, unem-se por forças de Van der Vaals do tipo dispersões de London. A substância III deve possuir ponto de ebulição mais alto que II, por ter  moléculas maiores.

                             Logo, temos: II ; III ; I  

02. (FRANCISCANA) Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:

 

a)     ligações de Van der Waals                                          

b)     pontes de hidrogênio                                                   

c)     ligações covalentes e pontes de hidrogênio

    d)   ligações covalentes apolares

      e)   ligações covalentes polares

Resposta: A

 

03. (FEI) Qual o tipo de interação que se manifesta:

 

a)  entre moléculas NH₃(l )?

b) entre moléculas CH₄(l )?

 

Resolução:  a)  Ponte de hidrogênio

                             b)   Dispersões de London

 

04. (ABC) Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é:

 

a)      CH₄                                                                

b)      CH₃ - CH₂ - OH                                          

c)      CH₃ - O - CH₃

      d) C₂H₆

       e) N(CH₃)₃

Resposta: B

 

05. (UBERLÂNDIA) Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo:

 

a)      Cl₂                                                                          

b)      C₂H₆                                                                       

c)      H₃C - CH₂ - CH₂ - COOH

        d)   H₂C = CH - CH₃ 

           e)   H₃C - CH₂ - CH₂ - CH₃

Resposta: C

Os testes n.º 06 e n.º 07 referem-se ao gráfico:

                                                 

  

06. A água tem maior ponto de ebulição, porque apresenta:

 

a)      molécula com 10 elétrons                             

b)      geometria angular                                         

c)      hibridação sp³

        d)   ligações por pontes de hidrogênio

           e)   ligações do s - p

Resposta: D

 

07. H₂Te tem maior P.E. que H₂S porque possui:

 

a)      geometria angular                                           

b)      maior massa                                                   

c)      ligações tipo dipolo-dipolo

     d)   ligações por pontes de hidrogênio

       e)   ligações do tipo s - p

Resposta: B

 

08. (FEI) Qual o tipo de ligação responsável pelas atrações intermoleculares nos líquidos e sólidos constituídos de moléculas apolares?

 

Resolução:  Forças de Van der Walls, do tipo Dispersões de London.

 

09. (SANTA CASA) Abaixo estão esquematizadas, por linhas pontilhadas, ligações entre moléculas. Qual delas tem maior probabilidade de ocorrer?

 

a)      F - H ... F - H

 

b)      F - H ... H - F

 

 H

   \

c)         O ..... F – H

   /

  H

 

           H            H

 \           /

d)       O ..... O

 /           \

           H            H

 

  H

  /

e)      O     ....... H – F

  \

  H

 

Resposta: A

 

10.    (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:

 

a)      quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;

b)      quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;

c)      em todos os compostos hidrogenados;

d)      somente em compostos inorgânicos;

e)      somente nos ácidos de Arrhenius.

 

Resposta: B

Exercícios de Química - Reações de Oxidação (resolvidos)

Na Química as Reações Orgânica tem sido tema de questões frequentemente nos mais variados vestibulares. Por isso selecionamos 10 exercícios com suas respectivas respostas para que vocês possam treinar este tema. No foco dessa postagem estão as reações de Oxidação. Se tiver dúvidas contrate uma aula individual com um de nossos professores especializados pelo e-mail sovestibular@gmail.com. Aproveitem bem... ;)

01.    (UFSC) Um composto de fórmula C₆H₁₂O apresenta isomeria óptica. Quando reduzido por hidrogênio este composto transforma-se em álcool secundário. Qual dos nomes abaixo representa o composto?

 

a)      2 – hexanona

b)      3 – metil – pentanona - 2

c)      dimetil – butanona

d)      hexanal

e)      2 – metil – 3 – pentanona

 

Resposta: B

 

02.    (SANTA CASA) A transformação do álcool etílico em acetaldeído é uma ___________. A reação deve ser realizada destilando-se o aldeído que se forma porque o ________ pode ser obtido do acetaldeído, no mesmo meio de reação. A álcool etílico tem ponto de ebulição _________ do que o acetaldeído devido à presença de pontes de hidrogênio __________.

 

a)      oxidação, álcool etílico, maior, intermoleculares.

b)      oxidação, álcool etílico, menor, intermoleculares.

c)      redução, álcool acético, maior, intramoleculares.

d)      redução, álcool etílico, menor, intramoleculares.

e)      oxidação, álcool acético, menor, intramoleculares.

 

Resposta: A

 

03.    (OSEC) A oxidação do metil propeno na presença de solução de KMnO₄ em meio H₂SO₄ produz:

 

a)      propanona, gás carbônico e água

b)      propanona e o aldeído fórmico

c)      ácido propanóico e o aldeído fórmico

d)      ácido propanóico e o ácido fórmico

e)      somente gás carbônico e vapor d’água

 

Resposta: A

 

04.    (FUVEST) Na ozonólise do alqueno de menor massa molecular que apresenta Isomeria Cis-trans, dizer qual é o único produto orgânico formado.

 

Resolução: O alceno de menor massa molecular que sofre isomeria geométrica é o buteno-2 que por ozonólise produz etanal.

 

05.    (MED – SANTOS) Qual a fórmula estrutural de um alceno que por ozonólise produz 2 metil butanal e propanona?

 

Resolução: 2, 4 - dimetil hexeno - 2

06.  (PUC) A reação do 2 - metil buteno - 2 com permanganato de potássio diluído em meio levemente alcalino

      produz:

 

a)      acetona e ácido acético

b)      apenas acetona

c)      apenas ácido acético

d)      2 - metil butanodiol - 2,3

e)      n.d.a.

 

Resposta: D

 

07.    (MED ABC) Os produtos da oxidação de um dado alceno são: ácido metil propanóico e acetona. O alceno em questão é:

 

a)      2 – metil – 3 – hexeno

b)      3 – metil – 3 – hexeno

c)      2, 3 – dimetil – 2 – penteno

d)      2, 4 – dimetil – 2 – penteno

e)      2, 3, 3 – trimetil – 1 – buteno

 

Resposta: D

 

08.    (MACK) Um alceno por ozonólise seguida de hidrólise produziu metanal e metil, etil cetona. O alceno utilizado foi:

 

a)      2 - metil buteno - 2

b)      metil propeno

c)      penteno - 2

d)      2 - metil buteno -1

e)      3, 3 - dimetil buteno -1

 

Resposta: D

 

09.    (PUCC) A oxidação exaustiva do buteno - 2 produz:

 

a)      propanona

b)      ácido acético

c)      ácido butanóico

d)      ácido metanóico

e)      n.d.a.

 

Resposta: B

 

10.    Quais são as afirmações corretas?

 

01. Ozonólise do penteno 2 só produz aldeídos.

02.Oxidação branda de um alceno produz aldeído ou cetona.

04. Um alceno produz por oxidação enérgica um ácido e uma cetona, este hidrocarboneto pode ser 2- metil penteno - 2.

08. Dimetil buteno - 2 dá o mesmo produto por ozonólise e oxidação enérgica.

16. A combustão completa de todo hidrocarboneto fornece CO₂ e H₂O.

 

Resolução: 29