Questões da Prova de 2009 de Química da Universidade Federal do Rio Grande do Sul (UFRGS)

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Aproveite para treinar seus conhecimentos em química com 10 questões da prova de 2009 de Química da Universidade Federal do Rio Grande do Sul (UFRGS). Bom Trabalho!!!



1) Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do enunciado abaixo.
Considere a hipótese de que os organizadores dos próximos jogos olímpicos decidam confeccionar as medalhas em metal puro e que, além disso, substituam a medalha de prata por uma de platina. Nessas condições, a massa da nova medalha de platina deverá ser aproximadamente …….. massa de uma medalha de prata pura de mesmo tamanho.
(Valores de massa específica: mAg = 10,5 g/cm3; mPt = 21,5 g/cm3)
(A)       igual à
(B)       a metade da
(C)       o dobro da
(D)       5 vezes menor que a
(E)       10 vezes maior que a
2) Considere as seguintes afirmações a respeito do processo de cozimento de alimentos em panela de pressão.
I – Esse processo é mais eficiente porque os alimentos são submetidos a uma temperatura mais elevada do que aquela que é possível atingir numa panela convencional.
II – O fornecimento de calor pode ser diminuído (o fogo pode ser abaixado) quando a panela de pressão começar a “soltar vapor”, porque, a partir desse ponto, a temperatura ficará aproximadamente constante, independentemente do calor fornecido.
III – A panela de pressão começa a “soltar vapor” quando a pressão interna atinge  valor igual ao da pressão ambiente, mantendo-se nesse patamar enquanto durar o processo.
Quais estão corretas?
(A)       Apenas I.
(B)       Apenas II.
(C)       Apenas I e II.
(D)       Apenas I e III.
(E)       I, II e III.
3) Considere as seguintes substâncias cloradas.
1) Cl2     2) CaCl2     3) CCl4     4) CHCl3     5) HClO4
Sobre essas substâncias, são feitas as afirmações abaixo.
I – As substâncias 2 e 5 originam soluções aquosas eletrolíticas.
II – As substâncias 4 e 5 estabelecem ligações de hidrogênio entre suas moléculas quando estão no estado líquido.
III – A substância com menor ponto de ebulição deve ser a substância 1, considerando-se que é a substância apolar de menor massa molecular.
Quais estão corretas?
(A)       Apenas I.
(B)       Apenas II.
(C)       Apenas I e III.
(D)       Apenas II e III.
(E)       I, II e III.

4) A coluna da esquerda, abaixo, apresenta os reagentes utilizados em cinco diferentes reações químicas realizadas em meio aquoso; a coluna da direita relaciona evidências experimentais observadas no decorrer dessas reações.

Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda.

A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A)       1 – 5 – 2 – 4.
(B)       2 – 3 – 5 – 4.
(C)       2 – 5 – 3 – 1.
(D)       5 – 3 – 1 – 2.
(E)       5 – 4 – 3 – 1.

5) Aragonita é um mineral de origem sedimentária hidrotermal formado por cristais prismáticos de carbonato de cálcio, CaCO3.

Uma amostra de 200 g de CaCO3 puro obtida a partir desse mineral contém o mesmo número de átomos de oxigênio que
(A)       0,5 mol de CaSO4.
(B)       1,5 mol de KMnO4.
(C)       2 mols de C6H12O6.
(D)       3 mols de CaO.
(E)       6 mols de NaNO3.

6) Noni (Morinda citrifolia) é uma das plantas medicinais tradicionais mais importantes na Polinésia, sendo usada há mais de 2.000 anos. Dessa planta, é isolado um composto, o damnacanthal, que vem sendo estudado devido à sua atividade anticancerígena.

Observe abaixo a estrutura desse composto.

Assinale a alternativa que apresenta as funções orgânicas presentes na estrutura do damnacanthal.
(A)       ácido carboxílico, aldeído, éter e álcool
(B)       aldeído, cetona, éster e fenol
(C)       ácido carboxílico, aldeído, éster e fenol
(D)       ácido carboxílico, cetona, éter e álcool
(E)       aldeído, cetona, éter e fenol
7) A reação catalítica de hidrogenação de alcenos é uma reação muito importante em escala industrial. Estudos recentes apontam que as baterias de níquel-hidreto metálico (NiMH) descartadas podem ser transformadas em catalisadores de hidrogenação de alcenos muito eficientes.
Observe a figura abaixo, que representa esse processo. Nela, R1 e R2 são dois grupos alquila lineares.

Assinale a alternativa correta quanto à reação de hidrogenação.
(A)    A geometria dos carbonos que sofrem a reação passa de trigonal plana para linear.
(B)    Se no lugar de R2 houvesse um átomo de hidrogênio, o produto obtido teria um carbono quiral.
(C)    Quando R1 for diferente de R2, dois isômeros geométricos (cis e trans) serão formados.
(D)    Quando R1¹ R2 ¹ CH3, dois isômeros ópticos serão formados.
(E)    O fato de a reação de hidrogenação necessitar de um catalisador implica que ela é uma reação endotérmica.

8 ) Considere os três pares de compostos mostrados abaixo.

1.  n-butano e 2-metilpropano
2.  álcool etílico e éter dimetílico
3.  dietilcetona e 2-etil-1-buteno
Assinale a alternativa que apresenta os três compostos de maior ponto de ebulição de cada par.
(A)       n-butano, álcool etílico e dietilcetona
(B)       n-butano, álcool etílico e 2-etil-1-buteno
(C)       2-metilpropano, álcool etílico e 2-etil-1-buteno
(D)       2-metilpropano, éter dimetílico e 2-etil-1-buteno
(E)       2-metilpropano, éter dimetílico e dietilcetona

9) O biodiesel pode ser produzido através de reações denominadas de transesterificação, genericamente representadas como

Éster I  +  Álcool I  ®  Éster II  +  Álcool II
Na situação apresentada a seguir, os triacilgliceróis de ácidos graxos de origem vegetal reagem com um álcool I na presença de um catalisador, produzindo um álcool II e os respectivos ésteres de ácido graxo, que constituem o biodiesel.
(Onde R = grupo orgânico alifático de cadeia normal, longa, saturada ou insaturada.)
Os álcoois I e II envolvidos nessa reação são, respectivamente,
(A)       o metanol e o glicerol.
(B)       o etanol e o glicerol.
(C)       o metanol e o etanol.
(D)       o glicerol e o metanol.
(E)       o glicerol e o etanol.
10) A partir da aplicação da lei de Hess, pode-se estimar que cada grama de carboidrato ou de proteína libera aproximadamente 4 kcal de energia na sua combustão, ao passo que cada grama de gordura libera 9 kcal.
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações que seguem, relativas à termoquímica da nutrição.
(   )     O consumo de um quindim que contenha cerca de 5 g de proteína, 40 g de carboidratos e 15 g de gordura fornece mais de 300 kcal ao organismo.
(   )     O consumo de 100 g de um alimento que contenha gordura e carboidratos, como o chocolate, fornece mais calorias ao organismo do que o consumo de 100 g de um alimento que contenha somente gorduras ou somente carboidratos.
(   )    A conversão dos carboidratos em CO2 e H2O no organismo processa-se em várias etapas, liberando mais energia do que a combustão direta.
A seqüência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
(A)       V – F – V.
(B)       V – V – F.
(C)       V – F – F.
(D)       F – V – V.
(E)       F – V – F.
Respostas: 1C, 2C, 3C, 4B, 5B, 6E, 7D, 8A, 9B e 10C.

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