Resumo de Massa Molecular

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MASSA MOLECULAR PRINCIPAIS MEDIDAS

INTRODUÇÃO

Para se medir a massa dos átomos foi estabelecido, um padrão, uma base, que é o carbono 12. O carbono 12 tem massa convencional 12. Se lembrarmos que ele é composto por 12 unidades, concluiremos que cada unidade equivale a 1/12 da massa total.

Essa é a chamada unidade de massa atômica - 1 u.m.a. = 1/12 da massa do carbono 12.

Através disso, é possível estabelecer uma relação com a massa atômica de um átomo qualquer, descobrindo-se quantas vezes a massa atômica do átomo é maior que 1/12 do carbono 12.

Veja o magnésio - Mg. Ele tem uma massa que vale 24 u.m.a. ou seja, 24 x 1/12 do C12, o que corresponde a 2 átomos de C12.

Concluindo - Massa atômica é o número que expressa quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa do carbono 12. Usa-se sempre abreviações. No caso do magnésio, se expressa assim:

Mg : 24 .

I - O ELEMENTO QUÍMICO E SUA MASSA ATÔMICA

Os isótopos que constituem o elemento químico, comparecem nele com uma porcentagem constante. Possuindo massas diferentes entre si, a massa atômica do elemento será a média ponderada das massas atômicas dos seus isótopos. Um elemento, por exemplo, que tenha isótopos A e B; calcula-se a média ponderada seguindo a seguinte expressão:

Média ponderada:

Ma. Pa Mb. Pb .

100 .

onde:

Ma = Massa atômica de A.

Mb = Massa atômica de B.

Pa = Porcentagem de A.

Pb =Porcentagem de B.

Essa média ponderada será a massa atômica do elemento. Estudemos o oxigênio e seus isótopos:

M

P

O=160 .

15,9949

99,76

O=170 .

16,9990

0,04

O=180 .

17,9990

0,20

Média ponderada =

115.9949 x 99.76) + (16.9990 x 0,04) + (17.9990 x 0 20)

100

Média ponderada = 15,9994

Isso significa que o oxigênio tem massa atômica igual a 15,9994 u.m.a., ou seja, em média pesa 15,9994 vezes mais que 1/12 da massa do carbono 12.

II - MASSA MOLECULAR

1 - Pode-se calcular a massa atômica molecular somando-se a massa atômica dos átomos que a compõem (molécula - conjunto de átomos).

Exemplo:

H2O = Ma + Ma + Ma

H H O

Mn = 1 u.m.a + 1 u.m.a + 16 u.m.a.

MH2O = 18 u.m.a.

Porém será mais simples partir-se do sistema utilizado na pesagem dos átomos.

A massa molecular é expressa através do número de vezes que a massa da molécula for maior que 1/12 da massa do Carbono 12.

A massa molecular da água vale 18 u.m.a., o que corresponde a 18 vezes 1/12 da massa do C'12.

A- MOL

É o conjunto de 6,02 x 1023 partículas quaisquer, o que vale dizer: 1 mol de átomos = um mol de moléculas = 6,02 x 1023 moléculas.

1- Átomo-grama

É a medida utilizada nas experimentações e nos cálculos da teoria Química e corresponde, num elemento químico, à massa, em gramas, de 6,02 x 1023 átomos do elemento.

É portanto numericamente igual à massa atômica do elemento.

Exemplo:

Ma = 23 u.m.a. = M (massa de seus átomos).

Sódio = átomo mg = 23g = massa de 6,02 x 1023 átomos de Na.

CONCLUSÃO: 58,5g de cloreto de sódio tem 6,02 x 1023 "moléculas", vale dizer, 6,02 x 1023 cátions Na+ e 6,02 x 1023 ânions Cl.

a - O mol, por definição, é um conjunto de 6,02 x 1023 partículas, o que leva-nos a concluir que ele é sinônimo de m.g. (Molécula-Grama); F.g. (Fórmula Grama); íon g.; átomo g., etc.

O número de moles (n) é calculado por:

M = mol da espécie química (mol g, at g, f g, íon g)

2 - A Molécula-grama ou massa molar

Trata-se da massa, em gramas, de 6,02 x 102' moléculas de substância.

No caso da água: H20 MM = 16 u.m.a. = corresponde a uma molécula de H2 O.

molécula-grama =18g - massa de 6,02 x 1023 moléculas de H2 O.

3 - Íon-grama

Corresponde à massa de 6,02 x 1023 íons dessa espécie iônica.

Por exemplo: o íon grama da espécie SO24 é a massa de 6,02 x 1023 íons de SO24 .

O cálculo do íon grama dá-se pela massa de um íon em u.m.a., cujo valor será tornado em unidade grama.

MA do S = 32 u.m.a

MA do O = 16 u.m.a

No íon temos:

1 MA, do S = 32 u.m.a e

4 MA do O = 64 u.m.a, logo: SO2-4

SO2-4 = 96 u.m.a. massa de 1 íon de SO2-4

íon-grama = 96 u.m.a (massa de 6,02 x 1023 íons de SO2-4 ).

4 - Utilizações práticas dos símbolos e informações complementares

a - m.a. (massa atômica) e p.a. (peso atômico).

m.m. (massa molecular) e p.m. (peso molecular).

São expressões sinônimas.

b - Substâncias iônicas terão outras nomenclaturas, de vez que não possuem moléculas e sim aglomerados iônicos.

Substância molecular Substância iônica

massa molecular massa fórmula

molécula-grama fórmula-grama.

Exemplo:

H2SO4

m.m. = 2 (1)+32 (1)+4 (16) = 98

u.m.a molécula-grama = 98g

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